铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体且体积均为0.224L（都已换算为标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过洗涤,干燥后称重,质量为（）.【详解】【谢谢】

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:36:20

问题描述：

铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体
且体积均为0.224L（都已换算为标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过洗涤,干燥后称重,质量为（）.【详解】【谢谢】

答

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2...先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的

答

三者的物质的量都是0.224/22.4=0.01mol
三者由正5加氮得电子而形成,一共得电子0.01+0.03+0.08=0.12mol
0.12mol电子是铜镁合金提供,铜镁失电子的物质的量,就是它们得到氢氧根物质的量.那么最后生成的沉淀质量为2.24＋17×0.12=4.28克