在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数
在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数
已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是
A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L
B.pH=10的氨水
C.1mol/L的NAHCO3溶液
D.10^（-9）/L的AGNO3溶液
请详解为什么D不对?
你好
看D啊
首先你要明白KSP的详细定义
Ksp沉淀平衡常数
对于氯化银有以下两点
AgCl（沉淀）=Ag++Cl-
根据化学平衡常数知识K=[ Ag+][Cl-]/[AgCl] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于 AgCl是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ag+][Cl-]
做题的时候在某一溶液中 要是 Ag+Cl- 的离子积 大于了氯化银的KSP的时候就是 是说明溶液时过饱和的此时的溶质就要析出此时就是氯化银
相等的时候就是饱和 就不会有沉淀出来
小于KSP就是没饱和 不会有沉淀析出来
如题我们已经知道
AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10)
0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入 等体积 10^（-9）/L的AGNO3溶液,
请注意的是 等体积混合 等体积所以浓度就发生变化
此时的混合溶液中的 CaCl2浓度变成 0.1 mol/L
Cl-的浓度就是0.2 mol/L
同理求得Ag+的浓度就是 0.5 * 10^（-9） mol/L
求得此时的离子积是 Kip=0.5 * 10^（-9） * 0.2 mol/L
= 10^（-10）
是不是 离子积 是 小于 AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10)
得到混合溶液中对于 氯化银 是不饱和的不会有沉淀出来的
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