第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
问题描述：
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则
D. 近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
答
核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，
故选D．