在一个1升的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)≈3C(g)+D(g),
问题描述：
在一个1升的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)≈3C(g)+D(g),
达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L
(1) 维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡怎么移动?
(2) 维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是
A.4molA+2molB B.3molC+1molD C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
不只是要答案,希望能说明选择的原因及解题过程,越详细越好,^ .^
答
1 左移 因为由于勒沙特列原理,平衡向减小影响的方向移动,那么减小体积就会使压强增大,为了减小影响,就会向气体体积总和小的方向移动,自然是向左移了
2 原平衡：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)
c起始 2 2 0 0
c转化 0.8 0.4 1.2 0.4
c平衡 1.2 1.6 1.2 0.4
因为要C的浓度依然,那么是要求A：B=2：1且C、D的浓度经过系数转化后得到c(A)=2c(B)=2mol/L 如A选项就是因为数值是两倍就错了,B选项经过数值转化就可以得到c(A)=2c(B)=2mol/L了