将氢气通入盛有10克氧化铁粉末的试管中经加热使之反应,一段时间后停止加热,继续通入氢气将试管降低到室温
问题描述：
将氢气通入盛有10克氧化铁粉末的试管中经加热使之反应,一段时间后停止加热,继续通入氢气将试管降低到室温
最后试管内固体剩余物的质量为7.6克,求生成铁多少克?
答
确定是氧化铁吗?Fe2O3是的.方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3 即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-112g=48g，也就是说，每一摩尔Fe2O3参加反应，质量就会减少48g，现在时间少了10-7.6=2.4g，则参加反应的Fe2O3有0.05mol，所以生成Fe共0.1mol即5.6g的铁