一道化学平衡的大难题啊~有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气~
问题描述：
一道化学平衡的大难题啊~有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气~
有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气 3mol氢气,B中充入0.5mol氮气,1.5mol氢气此时A容器体积为B的二倍,维持温度不变,A.B中反应均达到平衡,平衡时,A容器中的气体体积分数为起始时的五分之四
问：若保持温度不变,向B容器中补加amol的氨气,再次达到平衡时,A,B两容器中压强恰好相等,那么a为多少
答
A：N2+3H22NH3始 1 3 0变 x 3x 2x终 1-x 3-3x 2x(1-x+3-3x+2x)=(1+3)*4/5,可得x=0.4 最后气体物质的总量=3.2mol,即体积为B容器的3.2/2=1.6倍,若保持温度不变,向B容器中补加amol的氨气,再次达到平衡时,A,B两容器中压...最后那步，为什么可以用氮气的量比和A,B容器中的气体的量比相等来列等式？不是应该看平衡后气体的总量吗？因为容器体积之比是1.6，即最终平衡气体量之比为1.6，其实也就是起始量之比为1.6（起点不同，当量一样时得到的就是等效平衡），用N2量0.5+a/2=1/1.6，可得a=0.25 ，或用H2量1.5+a*3/2=3/1.6，解得a=0.25，是一样的。你也可以全换算到NH3算啦。非常感谢，看到你是化学老师我挺兴奋的！！嘿嘿能不能推荐些书籍！能讲解一些有关我刚问的这样难度的例题？很多参考书（世纪金榜、优化设计等）都不错，只要认真对待一本就够啦！