乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化
问题描述:
乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化
sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...
还有 这个C=C双键内部是一个p-p西格玛键和一个p-p派键么?
已经完全学傻了
答
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(这就是那四个C-H键),两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-pπ键.
弄明白了吗?