常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算：
问题描述：
常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算：
在1000g水中需加入_____mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.
我这有答案,但是我看不懂为何要那样做.
/ `100%=20%
n(NaCl)=4.3mol
答
浓度相同,质量分数也相同.xmol氯化钠
（20*14%+30*24%）/(20+30)=质量分数=58.5x/(1000+58.5x) 解出x 就 好了还是有些不明白这个公式，说详细些好么？我现在正在从前往后复习，以前没有好好听课。这都是初中的公式。质量分数=溶质的质量/溶液的质量