某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固体的质量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(2)共产生二氧化碳多少克·
答
最终剩余固体的质量为0.3克,这是石灰石样品中的杂质,其中碳酸钙的质量＝2－0.3＝1.7（克）(1)2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝1.7g/2g *100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)100 ...第二题要有公式第二题，设共产生二氧化碳x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)100441.7gxg100/44=1.7g/xgx=0.748答：共产生二氧化碳0.748克