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• ⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L（同温、同压）,氢气和氧气的体积各为多少?（在此我想问下同温同压的概念是什么）⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?（本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计）麻烦写清解题思路，特别是一些算式上和比例式上.通电顺便问下：2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反应的得失电子个数？怎么数的？"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错 我这才纳闷。
• 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.计算参加反应的HCl 的物质的量,以及反应中被氧化的HCl的物质的量.
• 实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O1）此反应的氧化剂是——,反应电子转移的数目为——2）反应中如果消耗15.8gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
• 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升?
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• 关于 “生命的力量是巨大的”的例子