向1L AICI3和FeCI3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液 产生得沉淀达最大 继续家NaOH 沉淀开始溶解 当前加入的NaOH总量达bmol时 沉淀不在减少 求原溶液中Fe3+的物质的浓度
问题描述：
向1L AICI3和FeCI3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液 产生得沉淀达最大 继续家NaOH 沉淀开始溶解 当前加入的NaOH总量达bmol时 沉淀不在减少 求原溶液中Fe3+的物质的浓度
麻烦说下过程...大概原理知道 主要计算列方程组.
答
由反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ,FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
可知最初生成的沉淀为a/3 mol,随后溶解的沉淀为(b-a) mol,所以Fe3+物质的量为[a/3-(b-a)]mol=（4a/3-b)mol,则其浓度为：（4a/3-b)mol/L