Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
问题描述：
Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
答
Cu2S+O2=2Cu+SO2;反应中Cu2S既是还原剂也是氧化剂,Cu+1价,下降到0价,是氧化剂；S-2价,上升到+4价,是还原剂；O2中O从0价下降到-2价,作为氧化剂；这里看电子转移的时候,只需要看氧化剂或者还原剂,这里Cu2S中S的作为还...