燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式
问题描述：
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式
这题中为什么n（H）=2N（H2O）
答
我的解法：设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O· 12x+y+16z x y/2· 1.50 1.12 /22.40.05所...能讲的在详细点吗 还是有点不懂n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍2 H ~ H2O（氢原子守恒）n(H) n(H2O)所以n(H) ：n(H2O) = 2： 1.这次明白了？