将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁和铝的质量比为：（）?
问题描述：
将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁和铝的质量比为：（）?
答案是：3：2
我做不出来
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路,谢谢!
答
如果眼力比较好的话,可以一眼洞穿这道题目设的一堆条件
镁--氯化镁---氢氧化镁---氧化镁
铝---氢氧化铝---偏铝酸钠
依题意,最后剩下的正是MgO
设
氧化镁的质量是40
则
m(Mg)=24
m(Al)=40-24=16
m(MG):m(Al)=24:16
=3:2