合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
问题描述:
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
答
N2+3H2=2NH3
平衡时N2的转化率为10%,
此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa
∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)