12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳多少克,剩余多少克
问题描述：
12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳多少克,剩余多少克
麻烦大家了.
答
12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,
这个是恰好完全反应,
若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳多少克,剩余多少克
这个没恰好完全反应,氧气有剩余!
一般化学反应都是按比例来的
第一次,跟二次相比,减半!
实际上是
6g碳在16g氧气中燃烧,可生成二氧化碳22克,剩余氧气2克我想问下，C+O2====CO2123244 6g 18g x 为什么不能用32÷44=18g÷x 得出的数二氧化碳就不是22了，而是9.0多你要注意，当氧有18g 时，要C的质量为：6.75了与题不合，这种类型的，有一种是过量的，我们不能以过理的来计算，化学方程式的计算得尊这质量守恒定律！质量守恒定律！说的是参加了化学反应的物质！才能带入计算！！！！没有参加反应的都不能带入的！请问氧气没参加化学反应吗？呵呵，我有些笨呢。氧气18g氧，没有全部参加反应只有16g参加反应了，有2g 没有参加 反应！哦，我懂了，谢谢啊。