在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求这种氨水的质量分数和物质的量浓度.

问题描述:

在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求这种氨水的质量分数和物质的量浓度.

NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质;气体溶于水后,溶液的体积、密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1L,氨气的体积为700L,则氨气的物质的量为

700L
22.4L/mol
=31.25mol,
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的体积为
1531.25g
0.9g/mL
=1.7L,
则氨水的质量分数为w=
31.25mol×17g/mol
1531.25g
×100%=34.7%,
氨水的物质的量浓度为c=
31.25mol
1.7L
=18.4 mol/L,
答:这种氨水的质量分数为34.7%,物质的量浓度为18.4 mol/L.