在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4(2-)的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为?【包括反应的化学方程式】
问题描述：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4(2-)的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为?【包括反应的化学方程式】
答
Al3+ +3OH- =Al(OH)3 沉淀 Al(OH)3 沉淀+OH- =(AlO2)- 沉淀溶解
Al3+ :4OH-
x 0.4 1:4=x:0.4
Al3+ 浓度0.1mol/L
SO4(2-)的浓度为0.4mol/L 即负离子浓度0.8mol/L
减去铝离子的0.3
即钾离子0.5mol/L为什么用 0.8-0.3就得到钾离子的浓度了？化合价平衡,溶液中正离子浓度等于负离子浓度,溶液中除了水,正离子就是钾离子和铝离子,负离子为硫酸根,嘿嘿,我没看见求反应后浓度,还得加上0.4题目没有读懂，，加入等体积KOH溶液是什么意思就是0.5+0.4mol体积加倍呗除二