含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-问1：所得溶液的体积是多少毫升?问2：需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
问题描述：
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-问1：所得溶液的体积是多少毫升?问2：需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
答
根据稀释公式：C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL（以硫酸铜浓度变化计算）根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=原溶液中硫酸溶质的物质的量+加入的浓硫酸...