一定温度下,化学反应的标准*能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（
问题描述：
一定温度下,化学反应的标准*能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（
活化能越小在这道题中是单独给出的条件还是从标准*能变负推出来的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.顺便把答案也说下,书上没给出答案的说.
答
化学反应的标准*能变越负,反应的标准平衡常数越（ 大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）
G=-RTLnK
所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.
k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能越小,K越大也就是说活化能越小如果不已知的话就是推不出来的咯？（我提的问题重点就在第一个括号后的逗号是不是应该理解为分号，即两个前提是没有关联的）是的，活化能和*能大小没有必然关系