在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
问题描述：
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况）,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则：（1）在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.（2）在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?（3）前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
答
5.6g纯铁粉物质的量为：5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol.100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为：0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑1 2 1 1反应开始至2m...