在一定量碳酸钙和氯化钠的混合物中加入50.3克稀盐酸,恰好完全反应,得4、4克CO2,然后在所得溶液中加入20
问题描述：
在一定量碳酸钙和氯化钠的混合物中加入50.3克稀盐酸,恰好完全反应,得4、4克CO2,然后在所得溶液中加入20
在一定量碳酸钙和氯化钠的混合物中加入50.3g稀盐酸,恰好完全反应,得4.4gCO2,然后在所得溶液中加入200gAgNO3溶液（足量）,得到白色沉淀86.1g,求反应后溶液中钙离子的质量分数.
答
4.4克CO2为0.1mol 因为恰好反应 所以钙离子0.1mol
白色沉淀为AgCl 0.6mol Cl离子来源于HCl和NaCl
除去CaCl2中Cl离子0.2mol NaCl有0.4mol 为58.5*0.4=23.4g
CaCO3为0.1mol 质量为10g
n（Ca+）=0.1mol 质量为4g
根据质量守恒、溶液总质量为10+23.4+50.3+200-4.4-86.1=193.2g
4/193.2=2%
有点仓促、不知道对不对.