为什么除去CO2中的HCl气体要用饱和的NaHCO3溶液?
问题描述：
为什么除去CO2中的HCl气体要用饱和的NaHCO3溶液?
由于HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑,使得原来饱和的NaHCO3溶液不再饱和,从而发生CO2+H2O==H2CO3违反了除杂里不减少正品的原则.为什么仍然能使用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体里的HCl?
答
因为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2可是则是利用CO2不溶于饱和NaHCO3溶液里，而在这个反应中，饱和NaHCO3溶液变为不饱和的，而又会使CO2+H2O==H2CO3的反应发生，违反了除杂里不减少正品的原则。则不能使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体。HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,不是产生了CO2吗?其实CO2与水反应是比较少的,这个是可逆反应来的