某温度时在2L容器盛有6.5gCO和9g水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
问题描述：
某温度时在2L容器盛有6.5gCO和9g水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2
若CO反应的平均速率是0.1mol/(L`s),反应经5s后,求容器中CO的浓度、水蒸气的浓度、生成H2多少g?
答
应该是5.6克CO吧?
CO反应的平均速率是0.01mol/(L`s)吧?
5.6gCO的物质的量=5.6/28=0.2mol
9g水蒸气的物质的量=9/18=0.5mol
若CO反应的平均速率是0.01mol/(L`s),反应经5s后,CO的浓度=0.01*5=0.05mol/L
CO、H2O的浓度分别是0.1mol/L、0.25mol/L
CO反应的平均速度是0.01mol/(L.s),反应经过5秒钟,反应掉CO的浓度是0.01*5=0.05mol/L,所以剩余CO浓度是0.1-0.05=0.05mol/L
变化量等于化学计量数之比,1/0.05=1/c(H2O)=1/c(H2),H2O也反应掉0.05mol/L
剩余H2O的浓度是0.25-0.05=0.2mol/L
生成H2的浓度是0.05mol/L,物质的量是0.05*2=0.1mol,质量是0.1*2=0.2g.