大理石和盐酸制二氧化碳离子方程式 盐酸和锌制氢气离子方程式 硫化亚铁和稀硫酸制硫化氢离子方程式 快,快

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• 下列化学反应中不能用离子方程式表示的是 A,二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 B,铜片和稀硝酸反应制一氧化氮气体 C,氯化钠固体与浓硫酸共热制氯化氢气体 D,铜片和浓硝酸反映制二氧化氮气体
• ","="或",随着反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与二氧化锰反应不产生氢气." target="_blank"> 某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气.(1)写出该反应的离子方程式 .(2)若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶.(3)该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L—1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1= L.(4)若该小组量取了10mol·L—1的浓盐酸40mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为V2(标准状况),则V1 V2(填">","="或",随着反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与二氧化锰反应不产生氢气.
• 九年级上册的重点化学方程式一.氧气的性质 1.红磷在空气中燃烧：2.硫粉在空气中燃烧：3.木炭在空气中充分燃烧：4.木炭在空气中不充分燃烧：5.铁在氧气中燃烧：6.铝在空气中燃烧：7.氢气在氧气中燃烧：8.镁在空气中燃烧：9.一氧化碳在空气中燃烧：10.甲烷在空气中燃烧：11.酒精在空气中燃烧：二.氧气的制法 12.加热高锰酸钾：13.过氧化氢和二氧化锰的混合：14.氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：15.加热分解氧化汞：16.电解水：三.二氧化碳的性质 17.二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：18.鉴定二氧化碳：19.二氧化碳通过炽热的木炭粉：四.二氧化碳的制法 20.实验室制取二氧化碳：21.碳酸钠与稀盐酸反应：22.碳酸钠与稀硫酸反应：23.高温锻烧石灰石：五.氢气的性质 可燃性24.氢气在空气中燃烧：氢气的还原性：25.氢气还原氧化铜：26.氢气还原氧化铁：27.氢气还原四氧化三铁：28.氢气还原金属氧化物：六.氢气的制法 29.锌粒与稀硫酸反应：30.锌粒与稀盐酸反应：31.镁条与稀盐酸
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• 求下列反应的化学方程式和离子方程式（有讲解或说明更好）1.溴化钠溶液与氯水反应2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液5.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液（2和3、4和5的根本区别）6.氯气与水反应7.金属钠加入水中8.向氯化亚铁溶液中通入氯气9.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应10.氨气通入稀硫酸溶液11.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中12.氨气通入醋酸溶液13.金属钠与水反应14.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳15.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液16.氨水吸收少量二氧化硫17.硝酸铁溶液加过量氨水18.向碳酸氢钙/钠溶液中加入过量的氢氧化钠19.将1-2毫升氯化铁饱和溶液加到20毫升沸水中20.铝片跟氢氧化钠溶液反应21.铜片跟稀硝酸反应22.硫化亚铁放入盐酸中硫酸铜溶液中通入硫化氢23.氯化铝溶液中加过量氨水不好意思，7和13重复了，忽略13吧5和18也有点重复了，18改为向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠
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• 写出化学方程式及反应基本类型1、最清洁的燃料燃烧 2、硫磺燃烧 3、红磷（白磷）燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧5、镁条在空气中燃烧6、铝在常温下表面形成致密氧化膜 7、铜在空气中受热 8、天然气燃烧9、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 10、加热高锰酸钾制氧气 11、用双氧水制氧气 12、给水通电（工业制氧气、氢气方法之一）13、木炭充分燃烧 14、木炭不充分燃烧 15、木炭还原氧化铜 16、木炭还原氧化铁 17、木炭还原四氧化三铁 18、向炽热的炭层通入二氧化碳气体19、煤气(一氧化碳)燃烧 20、一氧化碳还原氧化铜 21、一氧化碳还原氧化铁 22、一氧化碳还原四氧化三铁23、二氧化碳通入（石蕊溶液）水中 24、加热上述反应后的溶液 25、二氧化碳通入澄清石灰26、实验室制取二氧化碳 27、煅烧石灰石（工业制生石灰和CO28、镁与盐酸 29、铝与盐酸 30、锌与盐酸 31、铁与盐酸 32、镁与稀硫酸 33、铝与稀硫酸 34、锌与稀硫酸 35、铁与稀硫酸 36、铁与硫酸铜溶液 （古代湿法冶铜） 37、
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