一道高一化学题（关于气体摩尔体积计算）
问题描述：
一道高一化学题（关于气体摩尔体积计算）
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的办法是：用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2、X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×10^5（10的五次方）Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶质量,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量（换算成标准状况）,得到的数据如下表,将X,Y,Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表.
气体 瓶中气体质量/g R（%）
N2 0.652 ——
X 0.849 97.4
Y 2.398 68.9
Z 3.583 92.2
试回答：R的相对原子质量是多少?
答
等压等体积 则 等物质的量 也就是四个瓶子里n相等
n=0.652/28
后面的计算就比较复杂 写不出来
高了一大堆乱七八糟的方程组 得出35.5
cl 氯