a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为_.

问题描述:

a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu,则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为______.

得到Cu的质量与Fe的质量相等,说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量,
设与硫酸反应的Fe的质量为56g,则:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
   1mol            64g-56g=8g
  n(CuSO4)            56g
故n(CuSO4)=

1mol×56g
8g
=7mol,
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56g   1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol:1mol=7:1,
故答案为:7:1.