如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.
问题描述：
如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.
如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
说明一下.尤其到了配平氢的部分.
答
Al + NaOH + H2O — NaAlO2 + H2Al：0→+3,每个Al原子失去3e-H：+1→0,每个H原子得到1e-得失电子总数=每个原子得失电子数×原子个数,且得失电子总数相等.3与1的最小公倍数为3,3÷3=1,3÷1=3,可知有1个Al原子失电子,3...额，那个，我学的是双线桥法来配平，可不可以用双线桥法解释一下？就是在配平氢那里，因为×3，又有两个氧化剂（含氢元素），所以不知道怎么做。还有一个问题：这个双线桥画对了(图）？你画的基本是对的。但用双线桥有时候并不是很方便，就像你这道题或者一些有两种元素化合价升高或降低时。我在上面说过配平时得到的是化合价变化的原子个数，这道题的×3是有3个氢原子变成0价的意思，既然前面的NaOH和H2O不好配，反正变0价的氢都变成H2了，你就先给H2配上3好了，再根据质量守恒配其他的。其实根据化合价也只能配出氧化剂还原剂氧化产物还原产物的系数，其他的是根据质量守恒或者电荷守恒配平的。