某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,
问题描述：
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,
待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）
A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45
答
选A.Cu的物质的量是n=m/M=0.04molHNO3的物质的量是n=cV=0.3*0.1=0.03molH2SO4的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol1个HNO3含有1个H+与1个NO3-,1个H2SO4含有2个H+.所以H+的物质的量是0.03+0.01*2=0.05mol,NO3-的物质的量...