32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?
问题描述：
32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?
(3)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 98 161 2
32.5g y z x
硫酸过量,锌全部反应
65/2=32.5g/x
x=1g;
65/98= 32.5g/y;
y=49g;
65/161=32.5g/z;
z=80.5g
(1).生成氢气的的质量是1g；
(2).所用硫酸溶液的溶质的质量分数是:49g/280g*100%=17.5%；
(3).生成物溶液的溶质的质量分数是：80.5g/(32.5g+280g-1g)*100%=25.8%我不明Y跟Z的求法,能不能讲一下?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) 6598161 32.5gy z 65/98= 32.5g/y;y=49g;65/161=32.5g/z;z=80.5g我觉得你写错了,不过还是谢谢你!