25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的

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• 20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 ___ （填“饱和”或“不饱和”溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 ___ ．（2）20℃时，A的溶解度 ___ （填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度．（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和 ___ 数据来判断．
• 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（　　） A.A＞B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
• 20摄氏度时,有两份饱和的氯化钠溶液,质量也200克和100克,在20摄氏度下各蒸发掉11克水,析出的晶体的两为A克和B克,则A与B（大于,等于,小于）请列算式
• 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
• 将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（　　） A.10：1 B.11：1 C.20：1 D.21：1
• 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（　　） A.A＞B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
• 下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.无法确定
• 在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中,设水电离的氢氧根浓度为A和B,则A和B的关系是（）
• 在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（　　） A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
• 在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（　　） A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
• 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（　　） A.两者消耗NaOH的物质的量相同 B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D.两者消耗NaOH的物
• PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.