铁和高锰酸钾用滴定法一个样品里的铁可以用滴定法滴定高锰酸钾得到,且 8H+ +MnO4- +5e- --> Mn2+ + 4H2OFe2+ --> Fe3+ +e-问 1 多少moleFe2+ 可以氧化成Fe3+ 当MnO4-是1.75*10^-2mol2.此样品里的铁的质量是多少?3.如果说样品里含铁7.265g,那么铁在样品里的的质量百分比是多少?
问题描述：
铁和高锰酸钾用滴定法
一个样品里的铁可以用滴定法滴定高锰酸钾得到,且
8H+ +MnO4- +5e- --> Mn2+ + 4H2O
Fe2+ --> Fe3+ +e-
问
1 多少moleFe2+ 可以氧化成Fe3+ 当MnO4-是1.75*10^-2mol
2.此样品里的铁的质量是多少?
3.如果说样品里含铁7.265g,那么铁在样品里的的质量百分比是多少?
答
1.5 x 1.75*10^-2mol
2.55.85 x 5 x 1.75*10^-2 克
3.55.85 x 5 x 1.75*10^-2/7.265