有4摩尔稀硫酸和2摩尔稀硝酸,取10摩尔混合液与0.96克铜粉供热在标况下产生气体多少毫升
问题描述：
有4摩尔稀硫酸和2摩尔稀硝酸,取10摩尔混合液与0.96克铜粉供热在标况下产生气体多少毫升
答
离子方程式:3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
由题意:n(H+)=10mol n(NO3-)=2mol n(Cu)=0.015mol
所以应该按照Cu的量计算:n(NO)=0.01mol
V(NO)=22.4*0.01L=0.224L=224mL
新年快乐!
答
离子方程式是：3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O
由题意是：n(H+)=10mol n(NO3-)=2mol n(Cu)=0.015mol
所以应该按照Cu的量计算:n(NO)=0.01mol
最后V(NO)=22.4*0.01L=0.224L=224mL
答
nmol
答
224mL
答
在这些反应当中存在一个补充问题,即就算是原硝酸反应完毕后,其剩余后的硝酸根还会和硫酸里的氢离子结合再次形成硝酸和剩余的铁粉反应,当然前提是铁粉过量.有两种方法做,第一种就像 071400225说的一样用离子方程式的...