制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程
问题描述：
制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少
实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程
答
1摩尔MnO2和4摩尔HCl反应时，只有2摩尔HCl被氧化 8.7克MnO2即1摩尔MnO2反应时有2摩尔HCL反应，即75g
答
HCl被氧化成了Cl2 生成1molCl2，有2molHCl被氧化 反应掉了8.7/87=0.1mol的MnO2,生成0.1mol的Cl2 所以有0.2mol的HCl被氧化，即有0.2*36.5=7.3g的HCl被氧化
答
MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O,因为4分Hcl中2分被氧化,所以被氧化的hcl为7.3克
答
MnO 2 中Mn为+4价，MnCl 2 中Mn为+2价，1molMnO 2 变为MnCl 2 失2mol电子，而生成1molCl 2 需2mol电子，根据电子得失守恒，应生成1molCl 2 ,而生成1molCl 2 需HCl 2mol,所以被氧化HCl为2mol. MnO 2 8.7克相当于0.1mol,被氧化HCl为0.2mol合7.3克