ph=11的氢氧化钠和ph=11的na2s溶液中,水电离的c(oh-)分别为多少?
问题描述：
ph=11的氢氧化钠和ph=11的na2s溶液中,水电离的c(oh-)分别为多少?
答
NaOH为强电解质，c(H+)=1.0×10^(-11)
水电离出的氢离子和氢氧根离子相同
所以c(OH-）=1.0×10^(-11)
而Na2S为弱电解质其中的氢氧根全部由水电离而来
所以c(OH-）=1.0×10^(-3)
望采纳
答
NaOH中,水所电离的氢氧根和氢离子数目相同,因为氢氧化钠为强电解质,说以=C（H+）=1*10-11次方
Na2S中,硫化钠为弱电解质,其中所有氢氧根均有水电离而来
所以
C（OH-）=1*10-3次方