在PH为3的氯化铁溶液中,PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列.

盐酸溶液＞FeCl3溶液＞Na2CO3溶液

盐酸大于碳酸钠大于氯化铁

解析：
（1）pH=3的氯化铁溶液,溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）
离子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,全部由水电离出.
（2）pH=11的碳酸钠溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符号）
离子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符号）
pH=11,说明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L,[OH-] = 10^-3 mol/L .
OH- 全部由水电离出
因为水的电离：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）
而H+ 被（CO3）2-所消耗,所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L
由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的盐酸溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）
化学方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符号）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,[OH-] = 10^-11 mol/L,由水电离出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水电离出的H+ 浓度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 盐酸溶液