现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L
问题描述：
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol/L
和0.2mol/L,加入浓度为18.4的硫酸多少毫升,再用水稀释?（我想要求K2SO4或者H2SO4的物质的量,他们的体积是否为300mL,）
答
如果要想达到硫酸钾的浓度为0.2mol/L,那么溶液的体积为300×0.5/0.2=750ml
750ml 硫酸浓度为2mol/L的溶液中含硫酸的物质的量是2×0.75=1.5mol
原来溶液中硫酸的物质的量是0.5×0.3=0.15mol
需要增加的硫酸的物质的量1.5-0.15=1.35mol
需要浓度为18.4mol/L浓硫酸的体积是1000×1.35/18.4=73.37毫升
配制方法：
在原溶液中加水至650毫升左右,在充分搅拌的同时将73.37毫升的浓硫酸慢慢加入到溶液中,最后加水定容至750毫升.