将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?我明天早上要交的作业

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:26:09

问题描述：

将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
我明天早上要交的作业

答

250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L