求以下原电池电极反应及总反应,

Fe,Cu在FeCl2溶液中的电极反应及总反应；(吸氧腐蚀)
负极：Fe - 2e^- =Fe^2+
正极:2H2O + O2 + 4e^- = 4 OH^-
总反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
氢氧化亚铁不稳定,易被氧化成氢氧化铁.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.
Fe,C在NaCl溶液中的电极反应及总反应；(吸氧腐蚀)
负极：Fe - 2e^- =Fe^2+
正极:2H2O + O2 + 4e^- = 4 OH^-
总反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
Mg,Al在NaOH溶液中、在NaCl溶液中；
负极:2Al-6e^- +8OH^-=2AlO2^- +4H20
正极6H20+6e^-=3H2↑+6OH^-
总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Mg,Fe在MgCl2溶液中；
负极：Mg - 2e^- =Mg^2+
正极:2H20+2e^-=H2↑+2OH^-
总反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
Al,Al2O3在海水中
负极:4Al+-12e^- +6O^2-＝2Al2O3
正极:3O2+12e^-＝6O^2-
总反应:4Al+3O2=2Al2O3
Cu,Fe在NaCl溶液中；(吸氧腐蚀)
负极：Fe - 2e^- =Fe^2+
正极:2H2O + O2 + 4e^- = 4 OH^-
总反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
Cu,Fe在浓HNO3溶液中；
负极：Cu - 2e^- = Cu^2+
正极：2NO3^- + 2e^- + 4H^+ =2NO2↑ + 2H2O
总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ + 2H2O
C,C在通氢气,氧气的条件下在KOH中、H2SO4溶液中、Na2SO4溶液中.
1、电解质是KOH溶液
负极：H2 - 2e^- + 2OH^- = 2H2O；
正极：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- .
总反应:2H2 + O2 = 2H2O
2、电解质是H2SO4溶液
负极：2H2 -4e^- =4H^+
正极：O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O
总反应:2H2 + O2 = 2H2O
3、电解质是Na2SO4溶液
负极：2H2 -4e^- =4H^+
正极：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- .
总反应:2H2 + O2 = 2H2O
注:如果第一原电池是:Fe,Cu在FeCl3溶液中的电极反应及总反应；
负极：Fe-2e^-=Fe^2+
正极:2Fe^3+ 2e^-=2Fe^2+
总反应:Fe+2Fe^3+=3Fe^2+