某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入
问题描述：
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入
20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求
1.稀硝酸的物质的量浓度
2.混合物中Fe的质量分数
答
在通入Cl2之前,铁有剩余,说明溶液中只有Fe(NO3)2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2 1
X 0.9 X=1.8 Fe(NO3)2 物质的量也是1.8 总的HNO3=3.6+22.4/2.4=4.6mol
HNO3的浓度=4.6/1=4.6mol/L
(2)Fe与HNO3反应了1.5mol ,在通入Cl2之前总共Fe有1.8mol 多出的0.3mol是在Fe+2Fe3+=3Fe2+中得到的,可以解出 在这条反应中消耗的Fe 为0.1mol .Fe3+0.2mol(即Fe2O3 0.1mol) 所以总消耗铁1.6mol 最后剩余5.44g.到这里应该差不多了吧.总HNO3的物质的量具体是怎么计算。总的HNO3=反应后剩余的NO3-+NO1.5mol是怎样算出来的3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 X22.4/22.4X=1.5