将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
问题描述：
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O)
D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
求详解!
答
反应后的物质是：0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠,其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响.那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵根离子的水解能力,假设,电离大于水解,那么容易呈碱性,也就是氢氧根大于氢离子,同时,铵根离子大于钠离子大于氨水；如果电离小于水解,那么溶液呈酸性,也就是氢氧根小于氢离子,同时铵根离子浓度小于钠离子浓度小于氨水浓度；当电离等于水解时,四种离子浓度和氨水浓度相等.而氢氧根和氨水浓度的比较,是因为氨水是弱碱,其电离常数仅10的负五次方,所以电离的氢氧根离子远小于本身的浓度.那么符合条件的就是D.