两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是（　　）A. 2：3B. 1：2C. 1：1D. 3：2

等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），钠离子全部来自NaOH，则n（Na⁺）=n（NaCl）=n（Cl^-）=n（NaOH），氯离子全部来自AlCl₃，
同理MgCl₂溶液和NaOH溶液反应：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^-），
钠离子全部来自NaOH，则n（Na⁺）=n（NaCl）=n（Cl^-）=n（NaOH），氯离子全部来自MgCl₂，和AlCl₃、MgCl₂溶液反应的NaOH溶液物质的量相同，
即AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，那么AlCl₃、MgCl₂物质的量之比为2：3，
又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液浓度之比为2：3；
故答案为：A．
答案解析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，以此来解答．
考试点：镁、铝的重要化合物．