已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.为什么用6×391.而不是2

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:48:05

问题描述：

已知断开1mol H--H键吸收的能量为436KJ,形成1molH--N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3.
反应掉1molN2放出的能量为92.4,则断开1molN=N需要吸收的能量.
为什么用6×391.而不是2

答

因为1molNH3中有3molH--N键，反映掉反应掉1molN2，则生成2molNH3，共6MOL3molH--N键
所以用6×391

答

因为NH3中有3个～CH即碳氢键

答

1molNH3中有3molN-H键,2molNH3中有6molN-H键
形成2molNH3放出能量=6×391
设断开1molN≡N键吸收能量为X
反应放出能量：-X-3×436+6*391=92.4
X=945.6KJ

答

6个N-H键