高一化学（金属化合物）在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4 + 的稀溶液中加入足量过氧化钠固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应后溶液中离子的数目没有变化的是（ ）A.Fe3+、 B.Fe2+、 C.Mg2+、 D.NH4 +
问题描述：
高一化学（金属化合物）
在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4 + 的稀溶液中加入足量过氧化钠固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应后溶液中离子的数目没有变化的是（ ）
A.Fe3+、 B.Fe2+、 C.Mg2+、 D.NH4 +
答
过氧化钠与水发生反应 2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
所以加入过量过氧化钠之后 Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4 + 分别与NaOH发生反应 生成Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2沉淀 同时NH3气体析出
O2又把Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3
到此 Fe3+、Fe2+、NH4 + 的数目发生变化
分别是NH4 + 减少，Fe2+减少，Fe3+增多
剩余Mg（OH）2与过量稀盐酸反应，又返回生成Mg2+ 数目不发生变化
答
过氧化钠固体与水反应生成NaOH
NaOH与NH4+反应产生大量氨气使溶液中NH4+浓度降低,所以再加入盐酸后,其浓度减少
NaOH和氧气同时与Fe2+反应生成Fe(OH)3,再加入盐酸后溶液中Fe2+浓度减少,Fe3+浓度增加
所以完全反应后溶液中离子的数目没有变化的是Mg2+