某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）
问题描述：
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nx\x092 mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeOFeyCrxO3中3x=y
答
因为重铬酸根离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生反应.
必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子.
但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子.
那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价,那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+（-6）=0 从而 3x+3y=6
因此D是错误的.
全是手打,避免回答者空手而归.常见的有正二价，正三价，正六价。正六价氧化二价铁时，铬离子被还原，只能到正三价，这一点是因为氧化还原反应自然条件下都是强制弱。所以不会出现正二价的Cr