某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?

问题描述:

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?

是弱酸,有一步不能再分解了,A2—不可能出现的

酸根离子前面有2
还有水解和电离平衡

改成c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

应该是2倍的c(A2-),因为它带两个单位负电荷,这里是电荷守恒,应该是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)