将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知H浓度怎么算啊？
问题描述：
将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
H浓度怎么算啊？
答
利用H+浓度 Ksp=10^-14mol/L
答
假设1升+1升：
一、假设电离相互不干扰时的
列电离方程式： HAc==H++Ac- HCN==H++CN-
平衡时（ mol） 0. 1-a a a 0. 1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、列出受抑制时的电离的计算式
列电离方程式： HAc == H+ + Ac- HCN == H+ + CN-
平衡时（ mol） 0. 1-a+x a-x a-x 0. 1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HAc)和Ka(HCN)求出x和y即可.
（注：要是已知c(H+)则本题就相当简单了.）