向NaOH溶液加Hcl,溶液的PH值怎么变化?

相关推荐

• 用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　） A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
• 向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?
• 向80克10%的naoh溶液中,滴加100克10%的稀硫酸,则溶液的PH变化过程是
• 向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量和向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量的化学方程式怎么写?
• 氢氧化钙浑浊液中在加入氧化钙问溶液中PH值及钙离子的浓度与数目怎么变化
• 一定温度下向饱和NaOH溶液中加一定量氧化钠,反应后恢复原来温度,溶液pH,质量分数,钠离子的数目如何变化
• 蛋白质的沉淀一、蛋白质的两性反应（1）取一支试管,加0.5%酪蛋白1ml,再加溴甲酚绿指示剂4滴,摇匀.此时溶液呈蓝色,无沉淀生成.（2）用胶头滴管慢慢加入0.2mol/L盐酸,边加边摇知道有大量的沉淀生成.此时溶液的pH值接近酪蛋白的等电点.观察溶液颜色的变化.（3）继续滴加0.2mol/L盐酸,沉淀会逐渐减少以至消失.观察此时溶液颜色的变化.（4）滴加0.2mol/L NaOH 进行中和,沉淀又出现.继续滴加0.2mol/L NaOH,沉淀又逐渐消失.观察溶液颜色的变化.给个颜色变化的机理,
• 那些烧碱,苛性钠啦生石灰乱七八糟的都是什么玩意儿啊?还有酚酞和石蕊怎么判别酸碱什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小什么情况下溶液浓度不变.什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子电解池和原电池具体有什么区别.电解池的电流有时减小是为什么,在什么情况下笔记上说,电解硫酸H2SO4实质上是电解水.有一题是（阳极铝,阴极铅,溶液硫酸,为什么阳极铝上的电极反应不是电解水的阳极反应4OH-~2H2O+O2+4e-）还有一题是（阴极铁,阳极石墨,溶液硝酸银AgNO3,答案上写它的阴极反应为Ag++e-~Ag【银离子得一个电子变成银单质】那它的阳极反应不是OH-失去电子吗?OH-失去一个电子变成什么东西啊?还有这题溶液的酸碱度有什么变化）
• 1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是 用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
• 植物体内带动水和无机盐向上运输的动力来自（　　） A.蒸腾作用 B.光合作用 C.呼吸作用 D.吸收作用
• 优美语句,哲理诗句60条左右,越多越好,注上出处,100字以下,出处最好是有名一点的书,注意,出处是“书”,不一定要中国的,外国的也行,不要名人名言