在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2的反应中(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑的反应中（Zn:65,H:1 ,S:32,O:16)(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L】
问题描述：
在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2的反应中(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准
在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑的反应中（Zn:65,H:1 ,S:32,O:16)(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L】
答
解 生成氢气质量 5.56L*0.09g/L=0.5g
设需要锌的质量为x 生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.5g
65/x=161/y=2/0.5g
x=16.25g
y=40.25g
需要锌16.25克 同时生成硫酸锌40.25克