向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液 改为：向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mL 1mol/L的BaCL2

25mol/L的BaCl2溶液？应该是25ml 溶液吧？
因为发生的离子方程子为：SO42- + Ba2+ =BaSO4
H+本身没有发生反应，因此反应对H+没有影响，所以对于它而言，仅仅加入的水对它有稀释作用，由于溶液体积近似为原来的2倍，所以H+浓度为原来的一半，原来的C（H+）=2* 2mol/L=4mol/L
所以稀释后为2mol/L

我同意一楼观点，因为BaCl2体积未知，不知道最后是怎么反应的，要是恰好1：1反应的话，那就没答案了，二楼说的不对，因为就算是1：1反应，体积也不是变为原来二倍。。。。

反应前后，H+的摩尔数不变，体积增加，故答案为A。

没有氯化钡溶液的体积，无法计算。
补充：0.025升×2mol每升÷（0.025升+0.025升）
=1mol每升
理解请及时采纳！！祝你进步！！

反应的是Ba2+和SO42-.
H+没有反应掉.
体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半.混合前H+的浓度为4mol/L,混合后为2mol/L
答案A
还是一样的.H2SO4+BaC2=BaSO4↓+2HCl 原来的H2SO4变为HCl,H+还是没有反应.原来H2SO4中有多少H+,反应后还是多少H+